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    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )

    A. X的化学式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

    C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

    【答案】D

    【解析】A、的化学式为C8H8，选项A正确；B、有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，Y中含有苯环，则Y的结构简式可以为，选项B正确；C、X分子中含有碳碳双键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，选项C正确；D、Z中心对称，并且镜面对称，所以角上一种，“Y“型交叉点一种，共有两种类型的氢原子，当一个氯原子位于“Y“型交叉点上有3种二氯代物，当一个氯原子位于角上有4种二氯代物，故二氯代物共有7种，选项D不正确。答案选D。

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    【题目】下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 (　　)

    A.铝热反应B.金属钝化C.燃放爆竹D.干冰气化

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    【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和反应反应热的测定实验。

    实验用品：

    浓硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计(如图)、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。

    实验步骤：

    ①配制0.25 mol·L1的硫酸溶液250 mL；

    ②分别量取0.25 mol·L1的硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；

    ③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度，并作好记录；

    ④重复②、③步骤两次；

    ⑤处理数据得到如图所示曲线。

    据此回答下列问题：

    （1）量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是________。

    （2）步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还会用到的玻璃仪器是________。

    （3）计算中和反应反应热ΔH时，所使用的温度数据Δt=________。

    （4）若实验中用60 mL 0.25 mol·L1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，所测得的中和反应反应热________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L1醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，测得反应前后溶液温度的变化值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )

    A. 第ⅠA族 第六周期

    B. 第Ⅷ族 第六周期

    C. 第ⅢB族 第六周期

    D. 第ⅢA族 第六周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    A. SiO2、NO2均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体

    C. 烧碱、乙醇均为电解质 D. 水玻璃、冰醋酸均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=701.0 kJ·mol1

    2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=181.6 kJ·mol1

    则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

    A．+519.4 kJ·mol1 B．+259.7 kJ·mol1 C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

    B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）

    C. 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个C1-

    D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、有下列五种烃；①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是____________(填序号)，②与⑤之间的关系为_____________，

    ②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________(填序号)

    Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题；


    (1)写出A的电子式________，E的结构简式为______________

    (2)写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型

    ② _____________________________________________

    ③ _____________________ ，反应类型________;

    ⑤ _____________________ ，反应类型________;

    (3)除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3*

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时 的pH

    1.9

    7.0

    —

    一

    —

    沉淀完全时 的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9 (>9溶解)

    （1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。

    （2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）

    a.定容时俯视刻度线 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

    c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_____________________。

    （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）

    ____________________________________________________________Na2SO4.

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