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    【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

    B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）

    C. 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个C1-

    D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

    【答案】B

    【解析】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，A正确；B．12gC的物质的量==1mol，结合石墨结构中碳原子的成键特征是每层上6个碳原子形成六元环，每个碳原子被三个环共享，每个环平均拥有2个碳原子，每个σ键被两个环共享，每个环平均拥有3个σ键；即：σ键为碳原子数的，12g石墨烯含有碳原子1mol，故σ键为1.5mol，B错误；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，C正确；D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，D正确；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(NH2) 2(尿素)在工业生产中可用于制氢、脱硫脱硝等。回答下列问题：

    （1）用惰性电极电解尿素制氢的装置如图所示。

    ①应将尿素加入该电解池的________(填“阳极”或“阴极”）。

    ②阴极的电极反应式为________。

    ③当生成1 mol H2时，消耗尿素________g。

    （2）尿素/次氯酸钙溶液可用于脱硫脱硝。

    ①若脱硝时，尿素将等物质的量的N0和N02转化为N (次氯酸钙作催化剂），则 n(N0)： n(N02)：C0(NH2)2]=________。

    ②向尿素/次氯酸钙溶液中加入熟石灰可提高脱硫脱硝率，其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表为：

    对以上反应说法正确的是

    A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反应

    C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D. 与香兰素互为同分异构体分子中有4种不同化学环境的氢，能消2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )

    A. X的化学式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

    C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol

    ②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol

    ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol

    则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（ ）

    A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol

    C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁

    B. 电解饱和食盐水可制取氯气

    C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

    D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

    （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有_______个，Cr3+的价电子排布式为________。

    （2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为_________。

    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有_____个，距离每个As原子最近的As原子有_______个。

    （4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为______；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 _____g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

    (一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为____________________。

    (二)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cu2＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    －

    －

    4.7

    －

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9(＞9溶解)

    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。

    (2)H2O2的作用是______________。

    (3)调pH＝8是为了除去__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

    (4)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是____________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

    (5)试配平氧化还原反应方程式：______

    Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

    每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4转移电子的数目为____________。

    (三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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