【题目】Ⅰ、有下列五种烃;①②③乙烷 ④戊烷 ⑤,其中互为同分异构体的是____________(填序号),②与⑤之间的关系为_____________,
②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________(填序号)
Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A在一定条件下可发生如图所示的转化,请回答下列问题;
(1)写出A的电子式________,E的结构简式为______________
(2)写出下列反应化学方程式,并注明③⑤反应类型
② _____________________________________________
③ _____________________ ,反应类型________;
⑤ _____________________ ,反应类型________;
(3)除去B中混有的少量杂质A,所用的试剂为___________
【答案】 ②④ 同系物 ④②⑤③ CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 溴水
【解析】Ⅰ、②④分子式相同,结构不同,属于同分异构体;②与⑤结构相似,相差CH2,二者关系为同系物;烷烃碳原子数越多,沸点越高,相同碳原子数的烷烃,支链越多,沸点越低,故四种物质的沸点由高到低的顺序为④②⑤③;
Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,故为乙烯,根据转化关系知:B为乙烷,C为氯乙烷,D为乙醇,E为聚乙烯;(1) A为乙烯,其电子式为:,E的结构简式为;(2)②的反应化学方程式为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl,③的反应化学方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,属于加成反应;⑤的反应化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,属于取代反应;(3)除去乙烷中混有的少量杂质乙烯,可以选用溴水。
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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3,可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )
A. X的化学式为C8H8
B. 有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式可以为
C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种
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【题目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁
B. 电解饱和食盐水可制取氯气
C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
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【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:
已知:
RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH(R、R'、R'代表烃基)
(1)A属于芳香烃,其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。
(2)C→D的反应类型是___________________。
(3)E属于脂类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:______________________________。
(4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。
(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:
____________________________________
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【题目】金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用,如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,未成对电子数有_______个,Cr3+的价电子排布式为________。
(2)Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为_________。
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如图1所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中,距离每个Ga原子最近的As原子有_____个,距离每个As原子最近的As原子有_______个。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图2所示,则氮化铁的化学式为______;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 _____g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)
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【题目】有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与足量盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与足量盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3 >V1 D. V1=V2=V3
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【题目】化学是以实验为基础的学科。
演示实验1:金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应,该反应的演示方法分别如图中①②所示:
(1)现按图①所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填选项字母)。
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失
B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后,溶液由无色变红色
D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
(2)请补充并完成①实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_____________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
(3)按图②所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是________(填选项字母)。
A.用铝箔包住钠
B.用锡箔包住钠
C.直接将钠投入水中
演示实验2:某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 |
(4)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为___________________________。
(5)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是________(填选项字母)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
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