【题目】肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄屑桃，香子兰等香味的食用香精。在医药工业中作为有机合成的中问体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：
已知：I.醛与醛能发生反应，原理如下：
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1．25g/L。
请回答:
（1）化合物E的名称为_____________
（2）合成肉挂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有_______个，C中所含的官能团有 _______(写名称)。
（3）G→H的反应化学方程式为_____________。
（4）符合下列条件的的同分异构体共有_____________种。
A.能发生水解反应
B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C.能与溴生加成反应
【答案】 苯甲醇 3 醛基、羟基 
+H2O 5
【解析】烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr(A)=1.25×22.4=28，故A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为CH3CHO。乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D为
，D发生发生水解反应生成E为
，E发生氧化反应生成F为
，结合信息可知，G为
，H为
，I为
，I发生加聚反应生成高聚物J为
，I与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为
，则
（1）由上述分析可知，化合物E的结构简式为，化学名称是苯甲醇；（2）由上述分析可知，合成肉挂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有3个，G的结构简式为，分子中所含的官能团有醛基、羟基。（3）G→H为发生消去反应生成，方程式为
+H2O；（4）符合下列条件的I()的同分异构体满足：A、能发生水解反应，含有酯基，B、与银氨溶液作用出现光亮的银镜，结合A可知，含有甲酸形成的酯基，C、能与溴发生加成反应，含有碳碳双键，则符合条件的有机物结构简式为
、
、
、
，
，共计5种。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为________________________________________________。
（2）被氧化的HCl占HCl总量的__________________________。
（3）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移的电子数为________________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（4）15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol/L浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成____________________g沉淀。（要求写出计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化
(1)A的结构简式为____________
(2)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_____________________________________________
(3) 
与足量NaOH水溶液发生反应的化学方程式为_________________
(4)B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式_________________________________________________
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【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是 ( )
A. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出。
D. 需要称量的NaClO固体质量为149 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO
＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
B. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO
完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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【题目】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。
a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B
b.E、F的最外层电子数相等
c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A、C、F都位于周期表的3区
（2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______（填化学式)。
（3）EA2和A2B熔点较高的是 _______(填化学式），原因是_________。
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB3结构相似的是____________。
a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和NA的式子表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠,某学生为检验其中的阴离子，按照下图程序进行实验,所加试剂均过量。(可供选择的试剂有:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)
回答下列问题:
（1）①试剂1是________结论1是________；
②试剂2是________结论2是________；
③试剂3是________结论3是________ 。
（2）写出有关反应的离子方程式
①__________________；
②__________________；
③__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是
选项 | 性质 | 用途 |
A | 氧化铁呈红棕色 | 红色涂料 |
B | 金属的焰色反应 | 制烟花 |
C | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥剂 |
D | 液氨汽化时要吸收大量的热 | 制冷剂 |
A. A B. B C. C D. D
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