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    【题目】由于易被氧化而不宜长期存放的药品是（ ）
    ①KMnO4溶液 ②H2S溶液 ③FeSO4溶液 ④Cu（NO3）2溶液 ⑤Na2SO3溶液．
    A.①和③
    B.①②③
    C.②③⑤
    D.②③④⑤

    【答案】C
    【解析】解：①KMnO4溶液具有强氧化性，不易在空气中被氧化，故①错误；
    ②因氢硫酸易被氧化：2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以实验室中不宜长期保存，故②正确；
    ③FeSO4溶液中二价铁离子处于低价态，容易被氧化为三价铁离子而不宜长期存放，故③正确；
    ④Cu（NO3）2溶液不具有还原性，不会被氧化，故④错误；
    ⑤Na2SO3溶液具有较强还原性，容易被空气中氧气氧化成硫酸钠而不易长期保存，故⑤正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.简单离子半径：X＜Y＜W
    B.Y，Z两种元素的氧化物均具有两性
    C.X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D.Z，W形成化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.100 mL 2.0 mol?L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH 的数目为0.2NA
    B.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
    C.标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
    D.常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①维生素C的结构简式如下图，它的分子式是。
    ②由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有性。
    ③用如图所示的实验可以初步比较苹果汁和橙汁中维生素含量的多少。要得出正确的结论，实验过程中不需要控制的条件是。

    A．烧杯的大小必须完全相等
    B．烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度必须相等
    C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
    D．胶头滴管滴出的滴数必须相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LB.1 mol H+的质量是1 g

    C.1 L 1 mol/L盐酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩尔质量是64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（　　）

    A.用已脱硫的煤作燃料

    B.在远离城市的地区燃放烟花爆竹

    C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料

    D.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是

    A. 热稳定性：Na2CO3< NaHCO3

    B. Na2CO3粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去

    C. 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

    D. Na2CO3溶液和NaHCO3，溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）在基态14C 原子中，核外存在__________对自旋相反的电子;CO32- 离子的几何构型为__________。

    （2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜，红色)+2NH4Cl 可检验乙炔。乙炔分子中σ键与π键数目之比为__________，NH4Cl 中含有的化学键类型有__________。

    （3）“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”，“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。

    ①右图为对叔丁基杯[4]芳烃，由4 个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力是__________。对叔丁基杯[4]芳烃中碳原子的杂化方式有__________。

    ②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21Se2+ 的萃取，基态Se2+核外电子排布式为__________。

    （4）硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se__________(填“>”或“<”)Si。

    与Si同周期的部分元素的电离能(I)如图所示，其中代表第二电离能的图是__________(填标号)。

    （5）金刚砂(SiC)的晶胞结构如下图所示，每个C原子周围距离最近的C原子数目为__________个;若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为__________g · cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
    B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
    C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
    D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

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