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    【题目】将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（　　）
    ①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
    A.①②
    B.②④
    C.只有④
    D.③④

    【答案】D
    【解析】当a=b时，反应方程式为：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑，反应后的固体为碳酸钠，根据方程式可知生成的碳酸钠的物质的量为amol，质量为106ag；
    当碳酸氢钠过量时，即a＞b时，碳酸氢钠过量，根据反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑可知，反应最后得到的固体为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成的碳酸钠的物质的量为： ， 碳酸钠的质量为：W=×106g/mol=53（a+b）g，故④正确；
    当a＜b时，氢氧化钠过量，反应后的固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成碳酸钠的物质的量等于碳酸氢钠的物质的量，即为amol，剩余氢氧化钠的物质的量为（b﹣a）mol，所以W=106ag+40（b﹣a）g=（66a+40b）g，故③正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①维生素C的结构简式如下图，它的分子式是。
    ②由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有性。
    ③用如图所示的实验可以初步比较苹果汁和橙汁中维生素含量的多少。要得出正确的结论，实验过程中不需要控制的条件是。

    A．烧杯的大小必须完全相等
    B．烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度必须相等
    C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
    D．胶头滴管滴出的滴数必须相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）在基态14C 原子中，核外存在__________对自旋相反的电子;CO32- 离子的几何构型为__________。

    （2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜，红色)+2NH4Cl 可检验乙炔。乙炔分子中σ键与π键数目之比为__________，NH4Cl 中含有的化学键类型有__________。

    （3）“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”，“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。

    ①右图为对叔丁基杯[4]芳烃，由4 个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力是__________。对叔丁基杯[4]芳烃中碳原子的杂化方式有__________。

    ②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21Se2+ 的萃取，基态Se2+核外电子排布式为__________。

    （4）硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se__________(填“>”或“<”)Si。

    与Si同周期的部分元素的电离能(I)如图所示，其中代表第二电离能的图是__________(填标号)。

    （5）金刚砂(SiC)的晶胞结构如下图所示，每个C原子周围距离最近的C原子数目为__________个;若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为__________g · cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白糖(G)是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，一种合成蛋白糖的路线如下：

    已知：

    ①

    ②（R、R＇、R 〞为烃基或氢原子）

    回答下列问题：

    （1）A的名称为__________，F中含有官能团的名称是__________。

    （2）由A生成B的反应类型是_______________，由E生成G的反应类型是__________。

    （3）C的结构简式为_______________________。

    （4）能同时满足下列条件的C的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上有两个取代基

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

    （5）写出反应D→E的化学方程式：_______________________________________________。

    （6）参照上述合成路线，设计一条以甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线：____________________

    (无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（　　）

    A.把溴溶于水得到溴水

    B.将液溴与空气隔绝防止溴被氧化

    C.减少液溴挥发

    D.防止溴升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（ ）
    A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液，弃水层
    B.苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    C.溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
    D.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
    B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
    C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
    D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
    ①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。
    ②样品处理：

    ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。
    ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
    试回答下列问题：
    （1）配制100 mL 0.01 mol·L－1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：、。
    （2）步骤②脱色过程包括加入：(填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→(填操作)。
    （3）比色法确定待测液的浓度的原理是。
    （4）若其补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO
    B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C.NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO
    D.10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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