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    如图为浓硫酸与铜反应的实验装置图．
    （1）浓硫酸与铜反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）实验中，当产生的气体进入盛有品红溶液的仪器b中时，品红溶液将
    褪色
    褪色
    ，原因是
    SO2具有漂白性
    SO2具有漂白性
    ．
    分析：（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O；
    （2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色．
    解答：解：（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；故答案为：褪色、SO2具有漂白性．
    点评：本题考查了浓硫酸与铜的反应，二氧化硫的漂白性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量  NaHSO3，实验装置如图所示．请回答：
    （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4　是否剩余
    剩余
    剩余
    ，原因是
    稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（
    稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（

    （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水 x 的值；
    ①在他们的每次实验操作中至少称量
    4
    4
    次．
    ③加热法测定该晶体里结晶水 x 的值，结晶水完全失去的判断方法是
    两次称量不超过0.1g
    两次称量不超过0.1g
    ；
    ④下面是三次实验数据的平均值
    坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
    11.7g 22.7g 18.6g
    根据上表数据计算出x 的实测值为
    5.28
    5.28
    ．
    （3）下列说法正确的是：
    bd
    bd
    （填序号）．
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶；
    b．KMnO4溶液用于尾气处理；
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生；
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3；
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸与铜的反应用了如图所示的装置，请回答下列问题．
    （1）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是
    石蕊试液变红
    石蕊试液变红
    ；若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （2）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是
    CuSO4
    CuSO4
      （填化学式）．待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．这一步操作的目的是要证实
    溶液中有Cu2+ 存在
    溶液中有Cu2+ 存在
    ．
    （3）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ，若收集到标准状况下气体0.56L，则反应中转移电子的物质的量为
    0.05 mol
    0.05 mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    （1）装置乙的作用是
     
    ．
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为
     
    ．
    （3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入氯水中，SO2表现的是
     
    性，化学反应方程式为
     
    ．
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为
     
    ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B． /
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再
     
    		 若品红褪色（或有气泡），则
     
    步骤3：
     
    		 若
     

    则
     
    ；
    否则
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    请回答：
    （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4　是否剩余
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
    ①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是
     

    ②在他们的每一次实验操作中至少称量
     
    次．
    ③加热法测定该晶体里结晶水X的值，结晶水完全失去的判断方法是
     
    ；
    ④下面是三次实验数据的平均值
    坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
    11.7g 22.7g 18.6g
    根据上表数据计算出x的实测值为
     

    （3）装置乙的作用是：
     
    ；
    （4）下列说法正确的是：
     
    （填序号）．
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
    b．KMnO4溶液用于尾气处理
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3．

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