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    精英家教网实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    请回答：
    （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4　是否剩余
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
    ①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是
     

    ②在他们的每一次实验操作中至少称量
     
    次．
    ③加热法测定该晶体里结晶水X的值，结晶水完全失去的判断方法是
     
    ；
    ④下面是三次实验数据的平均值
    坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
    11.7g 22.7g 18.6g
    根据上表数据计算出x的实测值为
     

    （3）装置乙的作用是：
     
    ；
    （4）下列说法正确的是：
     
    （填序号）．
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
    b．KMnO4溶液用于尾气处理
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3．
    分析：（1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余；
    （2）①得到较纯净晶体的方法是：冷却结晶后过滤、洗涤、干燥；
    ②实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次；
    ③加热至恒重，两次称量质量不超过0.1g；
    ④根据表中数据计算硫酸铜和结晶水的物质的量，进而计算x值；
    （3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应而被吸收，因此装置乙作为安全瓶起到防止倒吸的作用；
    （4）a、装置中是分液漏斗；
    b、高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫；
    c、溶液中如果溶有SO2则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO3；
    d、溶液中如果溶有SO2则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO3；
    e、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应．
    解答：解：（1）浓硫酸随反应进行浓度变稀后不再与铜反应，所以剩余硫酸，
    故答案为：剩余；稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余；
    （2））①得到较纯净晶体的方法是：冷却结晶后过滤、洗涤、干燥，
    故答案为：过滤、洗涤、干燥；
    ②实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次，
    故答案为：4；
     ③依据实验基本操作，物质加热失水至恒重最后两次称量的质量差不超过0.1g，
    故答案为：两次称量不超过0.1g；
    ④该实验晶体的质量为22.7g-11.7g=11g，硫酸铜的质量为18.6g-11.7g=6.9g，水的质量为22.7g-18.6g=4.1g，则n（CuSO4）=
    6.9g
    160g/mol
    =0.043mol，
    n（H2O）=
    4.1g
    18g/mol
    =0.23mol，所以x=
    0.23
    0.043
    =5.28，
    故答案为：5.28；
    （3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应而被快速吸收，因此装置乙作为安全瓶起到防止倒吸的作用，
    故答案为：防止丙中液体倒吸入甲中；
    （4）a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，故a错误；
    b．KMnO4溶液用于尾气处理，二氧化硫是污染性气体不能排放到大气中，高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，故b正确；
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，溶液中如果溶有SO2则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO，3．故c错误；
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明溶液中含有二氧化硫，过量的二氧化硫和氢氧化钠全部反应，说明NaOH已完全转化为NaHSO3，故d正确；
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，高锰酸钾发生反应，其中亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应，不能说明NaOH已完全转化为NaHSO3，故e错误；
    故答案为：bd．
    点评：本题考查铜与浓硫酸的反应，题目难度较大，注意（2）实验测定步骤和注意问题为易错点，掌握实验操作和实验原理，分析实验现象是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量  NaHSO3，实验装置如图所示．请回答：
    （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4　是否剩余
    剩余
    剩余
    ，原因是
    稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（
    稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（

    （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水 x 的值；
    ①在他们的每次实验操作中至少称量
    4
    4
    次．
    ③加热法测定该晶体里结晶水 x 的值，结晶水完全失去的判断方法是
    两次称量不超过0.1g
    两次称量不超过0.1g
    ；
    ④下面是三次实验数据的平均值
    坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
    11.7g 22.7g 18.6g
    根据上表数据计算出x 的实测值为
    5.28
    5.28
    ．
    （3）下列说法正确的是：
    bd
    bd
    （填序号）．
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶；
    b．KMnO4溶液用于尾气处理；
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生；
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3；
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    请回答：
    （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是
    稀H2SO4与Cu不反应
    稀H2SO4与Cu不反应
    、
    随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余
    随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余
    ，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入
    NaNO3、Fe2O3
    NaNO3、Fe2O3
    （填写两种属于不同类别的物质）．
    （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
    ①在他们的实验操作中至少称量
    4
    4
    次．
    ②下面是其中一次实验的数据
    坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
    11.7g 22.7g 18.6g
    根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）装置乙的作用是：
    防止丙中液体倒吸入甲中
    防止丙中液体倒吸入甲中
    ；
    （4）下列说法正确的是：
    bdf
    bdf
    （填序号）．
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
    b．KMnO4溶液用于尾气处理
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    （1）装置乙的作用是
     
    ．
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为
     
    ．
    （3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入氯水中，SO2表现的是
     
    性，化学反应方程式为
     
    ．
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为
     
    ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B． /
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再
     
    		 若品红褪色（或有气泡），则
     
    步骤3：
     
    		 若
     

    则
     
    ；
    否则
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示：

     

                                

     请回答：

      （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是                

                                       ，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入               （填写两种属于不同类别的物质）。

      （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；

           ①在他们的实验操作中至少称量          次。

    ②下面是其中一次实验的数据

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    11.7g

    22.7g

    18.6g

    根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）        （填“偏大”或“偏小”）。

       （3）装置乙的作用是：                                                    ；

       （4）下列说法正确的是：         （填序号）。

            a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

    b．KMnO4溶液用于尾气处理

    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生

    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

           e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

    f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气

     

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