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    【题目】在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）

    A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．无法比较

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。

    （1）仪器a的名称是 。

    （2）C装置的作用是 。

    （3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。

    （4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是 。

    （5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。

    （6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常用实验仪器中，能直接加热的是

    A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是：

    A．通入适量HCl气体 B．适量NaOH固体 C．适量KOH固体 D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是：

    A. a = b

    B. 混合溶液的pH = 7

    C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

    D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是（ ）

    A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

    C．B的生成速率与D的消耗速率之比为3:1 D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H10O的有机物，能与钠反应放出H2的有( )种

    A．4 B．6 C．7 D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

    (1)对叔丁基杯[4]芳烃（如图所示）可用于ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2+、Sc2+。写出基态二价钪离子（Sc2+）核外电子排布式：__________。其中电子占据的轨道数为__________个。

    (2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个烃基构成杯底，其中条件氧原子的杂化方式为___________。烃基间的相互作用力为_______________。

    (3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN-等。根据等电子体原料判断N3-空间构型为______；一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2 的结构式：_______________。

    (4)已知C60分子结构和C60晶胞示意图（如图Ⅱ，图Ⅲ所示）：

    则一个C60分子中含有σ键个数为__________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_________个，C60晶体的密度为__________（计算结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

    D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率减小

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