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【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于(  )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应

【答案】D
【解析】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓,是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,故为复分解反应,
所以答案是:D.

练习册系列答案
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【题目】2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射.该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于(  )
A.单质
B.氧化物
C.化合物
D.有机物

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【题目】一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO28 mol H2,发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =49.0kJ·mol-1

测得n(H2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是

A. 该反应在08 minCO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始时向上述容器中充入3 mol CO24 mol H2,则平衡时H2的体积分数大于20%

C. 若起始时向上述容器中充入4 mol CO22 mol H22 mol CH3OH1mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行

D. 改变条件得到曲线,则曲线改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备: 向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃,搅拌4小时,静置15小时,得过氧乙酸溶液。

(1)制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________g。

(2)过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液,定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中,再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4,用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2,随即加入过量KI溶液,摇匀,用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。

已知有关反应的方程式:CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-

①加入过量KI溶液前,需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为:______________________________

②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(给出计算过程并保留小数点后一位)__________

③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差_______________

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【题目】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10-10m):

元素代号

X

Y

Z

M

R

J

Q

T

原子半径/10-10m

0.74

0.75

0.99

1.86

1.43

1.10

主要化合价

-2

+5、-3

+4、-4

+7、-1

+1

+3

+5、-3

其它

原子核内无中子

无机非金属材料主角

有两种氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________

(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程:_______________________

(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____

(4)R与T相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_______(填字母)。

A.常温下T的单质呈固态,R的单质呈气态

B.R的氢化物比T的氢化物稳定

C.R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

D.R与T形成的化合物中T呈正价

(5)J与Q相比,金属性较强的是____(用元素符号表示),能证明这一结论的依据是______

(6)根据表中数据推测,M的原子半径的最小范围是 ____________________

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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图(未表示出其空间构型).下列关于普伐他汀的描述正确的是(

A.分子中含有3种官能团
B.可发生加成反应、氧化反应
C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
D.1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

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【题目】一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下:

(1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式:______________________________

(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2,除减少污染外,还能_________________

(3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程,发现温度较低时吸收效果好,但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下,欲使反应在0 ℃~5 ℃下进行,实验中可采取的措施有_______________________

(4) 为了测定获得产品中NaClO2的纯度,进行如下实验:

①准确称取1.000 g上述产品,溶于水配成100.00 mL的溶液。

②取10.00 mL待测液,加入过量的KI溶液,在酸性条件下发生如下反应:ClO+4I+4H===2H2O+2I2+Cl,杂质不与I反应。

③以______作指示剂,再加入0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液,恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。(已知:I2+2S2O===2I+S4O)。计算该样品中NaClO2的纯度_____

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【题目】下列属于物理变化的是

A.炸药爆炸B.干冰的气化C.烃的裂解D.铁生锈

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【题目】设NA为阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是(
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.3mol铁与足量的水蒸气充分反应,转移8NA个电子
C.50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 , 在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

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