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【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备: 向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃,搅拌4小时,静置15小时,得过氧乙酸溶液。

(1)制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________g。

(2)过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液,定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中,再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4,用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2,随即加入过量KI溶液,摇匀,用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。

已知有关反应的方程式:CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-

①加入过量KI溶液前,需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为:______________________________

②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(给出计算过程并保留小数点后一位)__________

③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差_______________

【答案】 8 g 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 38.8% I-会被溶液中残留的氧气或空气中氧气氧化为I2等原因

【解析】(1)制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为x,

H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O

34 76

x×42.5% 20g×38%

=,解得x=8g

(2)①加入过量KI溶液前,需除去H2O2的原因是过氧化氢也会氧化碘离子,会干扰测定结果,反应的离子方程式为:2I-+H2O2+H+=I2+2H2O;②n(S2O32-)=0.01000mol/L×0.02500L=2.5×10-4mol,CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O,2S2O32-+I2═2I-+S4O62-

得关系式为CH3COOOHI22S2O32-nCH3COOOH=nS2O32-=×2.5×10-4mol=1.25×10-4molw%=××100%=38.8%;③取5.00mL上述溶液与100mL碘量瓶中,再加入5.0mL2molL-1H2SO4溶液,用0.01molL-1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2),过量的高锰酸钾溶液会氧化碘离子生成碘单质导致过氧乙酸含量偏高,或空气中氧气也可以氧化碘离子为碘单质,也可以导致测定结果偏高。

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B. 2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

C. 3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

D. 据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuOpH4左右

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A.60Ml
B.240mL
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请回答下列问题:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O;E的蒸气对氢气的相对密度为30,则E的分子式为
(2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基.由B生成C的化学方程式为
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是
(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是
(5)F存在于栀子香油中,其结构简式为
(6)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有种,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为l:1的是(填结构简式)

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【题目】高铁轨道焊接常用到铝热反应,某学习小组进行铝热反应实验,装置如图所示。

(1)仪器 A 的名称为_______

(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______

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Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液,观察到有气体产生。实验结论:黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式:________

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