【题目】高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
(1)仪器 A 的名称为_______。
(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______。
(3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
(4)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
(5)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：
Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：________。
Ⅱ. 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。
你认为实验结论是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。
【答案】 蒸发皿 MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑ D 
2Al+ 2OH－+ 2H2 O = 2AlO 2－ + 3H2↑ 不合理 Fe2O3 与酸反应生成的 Fe 3+ 与 Fe（Al）反应生成 Fe 2+ ，再滴入KSCN 溶液后不会变红色
【解析】(1)仪器 A 的名称为蒸发皿。(2)工业上用电解熔融氯化镁制取金属镁，化学方程式MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑。(3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是D。A.镁燃烧是化合反应，故A错误；B.氯酸钾分解是分解反应 ，故B错误；C.铝热反应是置换反应，故C错误 D.反应过程中没有涉及到复分解反应，故选D。(4)该铝热反应铝失去6mol电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目
。(5)Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液，观察到有气体产生。该反应的离子方程式：2Al+ 2OH－+ 2H2 O = 2AlO 2－ + 3H2↑。Ⅱ. 不合理，Fe2O3 与酸反应生成的 Fe 3+ 与 Fe（Al）反应生成 Fe 2+ ，再滴入KSCN 溶液后不会变红色。
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【题目】下列各组离子能大量共存的是( )
A.NH4+、Na+、NO3-、OH-B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C.K+、H+、SO42-、OH-D.Na+、K+、OH-、Cl-
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【题目】鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： （选择填空）。
A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
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【题目】碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱__________。
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【题目】过氧乙酸（CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备： 向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。
（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________g。
（2）过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。
已知有关反应的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
①加入过量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为：______________________________。
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（给出计算过程并保留小数点后一位）__________。
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差_______________。
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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（ ） 
A.分子中含有3种官能团
B.可发生加成反应、氧化反应
C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
D.1mol该物质最多可与1mol NaOH反应
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【题目】在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有KNO3晶体析出 D．pH试纸变红
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【题目】氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式 ．
（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl36H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因 ．
（3）TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2 ． 请写出TiCl4水解的化学方程式
（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是： ．
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