[题目]下列属于氧化物的是A.SO2B.CaCO3C.Na2SO4D.KOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列属于氧化物的是

A.SO2B.CaCO3C.Na2SO4D.KOH

【答案】A

【解析】

A. 二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，A正确；

B. 碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于盐，B错误；

C. 硫酸钠是由钠、硫、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于盐，C错误；

D. 氢氧化钾是由钾、氢、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于碱，D错误；

故选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于苯的叙述正确的是

A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）

	X	Y	Z
①	Cu	CuO	Cu（OH）2
②	CH3CH2OH	CH3CHO	CH2═CH2
③	Na2CO3	NaOH	NaHCO3
④	CaCO3	CaO	Ca（OH）2

A.②③
B.③④
C.②④
D.①②

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

(1)仪器 A 的名称为_______。

(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______。

(3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______。

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

(4)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

(5)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：________。

Ⅱ. 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。

你认为实验结论是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

（1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。

（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________，1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。

（3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。

（4）第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。

（5）已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O，此晶体化学式为_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。

(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

C. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象

D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在实验室中，通常将金属钠保存在

A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中

查看答案和解析>>

同步练习册答案