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    【题目】下列各组离子能大量共存的是( )

    A.NH4+、Na+、NO3-、OH-B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

    C.K+、H+、SO42-、OH-D.Na+、K+、OH-、Cl-

    【答案】D

    【解析】

    A. NH4+与OH-反应生成氨水，不能共存，A错误；

    B. Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙的白色沉淀，不能共存，B错误；

    C. H+与OH-反应生成水，不能共存，C错误；

    D. Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正确；故答案为：D。

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    【题目】下列六种晶体：①CO2 ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2 ， ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）．

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    【题目】如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）

    A.Zn片是正极
    B.电池工作时，H+在铜片上得电子
    C.电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗
    D.电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

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    【题目】A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒，请回答：

    （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______；（填离子符号）

    （2）D是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，D的结构式是_______________；

    （3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，写出该过程的离子方程式__________________________________

    （4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加热生成 C和D，写出该离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体是（）

    A. H2 B. CH4 C. CO D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是

    A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

    B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

    C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是

    A. 铜合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

    A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

    C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

    D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

    (1)仪器 A 的名称为_______。

    (2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______。

    (3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______。

    A.化合反应 B.分解反应

    C.置换反应 D.复分解反应

    (4)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

    (5)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

    Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：________。

    Ⅱ. 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。

    你认为实验结论是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。

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