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    【题目】碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱__________。

    【答案】品尝；食醋；（或pH试纸或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）

    【解析】

    区分厨房中用的食盐与纯碱：①品尝时感觉到咸味的为食盐，没有咸味为纯碱；②加食醋（醋酸）时，生成气体的为纯碱，无现象的为食盐；③食盐溶液为中性，纯碱溶液为碱性，可以用pH试纸检验其溶液；④加澄清石灰水，生成白色沉淀的为纯碱，无变化的为食盐等，故答案为：品尝；食醋；（或pH试纸、或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒，请回答：

    （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______；（填离子符号）

    （2）D是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，D的结构式是_______________；

    （3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，写出该过程的离子方程式__________________________________

    （4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加热生成 C和D，写出该离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

    A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

    C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

    D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）

    X

    Y

    Z

    ①

    Cu

    CuO

    Cu（OH）2

    ②

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH2═CH2

    ③

    Na2CO3

    NaOH

    NaHCO3

    ④

    CaCO3

    CaO

    Ca（OH）2


    A.②③
    B.③④
    C.②④
    D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
    A.60Ml
    B.240mL
    C.30mL
    D.120mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

    (1)仪器 A 的名称为_______。

    (2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______。

    (3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______。

    A.化合反应 B.分解反应

    C.置换反应 D.复分解反应

    (4)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

    (5)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

    Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：________。

    Ⅱ. 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。

    你认为实验结论是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。

    (2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

    (3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    （1）甲中负极的电极反应式为 ．
    （2）乙中A极电极反应式为 ， A极析出的气体在标准状况下的体积为 ．
    （3）丙装置溶液中C极的质量变化为 ． 若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象： ．

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