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【题目】在如下图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是 ( )

A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”

C.小试管内有KNO3晶体析出 DpH试纸变红

【答案】D

【解析】

试题分析:A、苹果块是有机物,含有碳、氢、氧等元素,浓硫酸具有脱水性,能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去,故苹果块会干瘪,故A正确;B、胆矾为蓝色晶体,浓硫酸具有吸水性,能将胆矾中的结晶水脱去,变成白色的无水硫酸铜,故B正确;C、浓硫酸具有吸水性,能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水,溶剂减少,溶质析出,故C正确;DpH试纸是有机物,含有碳、氢、氧等元素,浓硫酸具有脱水性,能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去,纸张变黑,故D错误;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A. 该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数

B. ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热

C. 该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能

D. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁轨道焊接常用到铝热反应,某学习小组进行铝热反应实验,装置如图所示。

(1)仪器 A 的名称为_______

(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______

(3)点燃镁条引发反应,在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

(4)写出该铝热反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______

(5)铝热反应中放出大量的热,有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝,还含有铝和氧化铁,实验验证如下:

Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液,观察到有气体产生。实验结论:黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式:________

Ⅱ. 取少量黑色固体于试管中,加入稀盐酸,固体溶解,有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 mol·L- 1 KSCN 溶液,溶液不变色。实验结论:黑色固体中不含氧化铁。

你认为实验结论是否合理?____(填“合理”或“不合理”)。理由是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图,由此判断X极为电池的_____极,OH______(填“正”或“负”)极作定向移动,Y极的电极反应方程式为________,电路中每转移0.2mol电子,标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。

(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______(填物质化学式),该电极质量_____(填“增加”或“减少)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移3mol电子,则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

(1)Cu2+的未成对电子数有______个,H、O、S电负性由大到小的顺序为_______

(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。

①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______,[Cu(NH3)4]2+的结构简式为_______,阴离子中心原子杂化类型为______

②氨的沸点远高于膦(PH3),原因是______________

(3)铁铜合金晶体类型为_____;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol,比较数据并分析原因________________

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。

①该合金的化学式为____

②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈

B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+=Al3++Cu

C. 探究FeCl3KI溶液反应限度:将1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中,振荡,加苯萃取后,向水层中加入5KSCN溶液,观察现象

D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有刺激性气味的气体,A、B分别通入品红溶液中,红色均褪去;B、C分别通入紫色石蕊试液中,B使溶液先变红后褪色,C使溶液显蓝色;H为无色气体,I为红棕色气体。反应①需要有水参加,反应②有大量白烟生成。

请回答下列问题:

(1)写出下列反应的化学方程式:

反应①_____________________________________

反应②_______________________________________

反应③____________________________________________

(2)Na2CO3溶液吸收I生成CO29.2gINa2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子,则反应的离子方程式为__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲醇(CH3OH)燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极.工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同.

(1)甲中负极的电极反应式为
(2)乙中A极电极反应式为 , A极析出的气体在标准状况下的体积为
(3)丙装置溶液中C极的质量变化为 . 若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验,D极附近能观察到的实验现象:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置就用于实验室制取NH3 , 并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝,最后回收氯化铵的实验,能达到实验目的是(
A.
吸收NH3制取Al(OH)3
B.
在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液
C.
制取NH3
D.
蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

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