Question

【题目】下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。反应①需要有水参加，反应②有大量白烟生成。

请回答下列问题:

（1）写出下列反应的化学方程式:

反应①_____________________________________；

反应②_______________________________________；

反应③____________________________________________；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为__________________________________。

Answer 1

【答案】 SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO2+CO32-=NO2-+NO3-+CO2

【解析】分析：已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色，因此C是氨气，B是氯气，则A是SO2；反应①需要有水参加，因此D和E是盐酸、硫酸。反应②有大量白烟生成，H为无色气体，I为红棕色气体，I是NO2，所以H是NO，G是氮气，F是氯化铵，据此解答。

详解：根据以上分析可知A是SO2，B是Cl2，C是NH3，D和E是盐酸与硫酸中的一种，F是NH4Cl，G是N2，H是NO，I是NO2，则

（1）根据以上分析可知反应①的方程式为SO2+Cl2+H2O＝H2SO4+2HCl，反应②的方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应③的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2g I和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，9.2g NO2的物质的量是9.2÷46g/mol＝0.2mol，这说明2mol二氧化氮转移1mol电子，因此二氧化氮在反应中一半被氧化为硝酸根，一半被还原为亚硝酸根，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-＝NO2-+NO3-+CO2。