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    【题目】如图装置就用于实验室制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（ ）
    A.
    吸收NH3制取Al（OH）3
    B.
    在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
    C.
    制取NH3
    D.
    蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

    【答案】C
    【解析】解：A．导管在液面下，易发生倒吸，则图中装置不能吸收氨气，应使导管在液面上，故A错误；
    B．Al（OH）3和NH4Cl溶液可利用过滤法分离，但不能搅拌，易捣破滤纸，操作失败，故B错误；
    C．浓氨水与CaO混合，可制备氨气，则图中固体与液体混合制取气体的装置合理，故C正确；
    D．灼烧氯化铵分解，应蒸发、浓缩、冷却结晶制NH4Cl，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( )

    A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”

    C．小试管内有KNO3晶体析出 D．pH试纸变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
    （1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式 ．
    （2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl36H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因 ．
    （3）TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2 ． 请写出TiCl4水解的化学方程式
    （4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）

    A.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
    B.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
    C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
    D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫的说法不正确的是（）

    A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

    B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

    C.单质硫既有氧化性，又有还原性

    D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    A. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    B. 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

    C. 产生气泡的速率甲比乙快

    D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 16g CH4含有的原子数为NA

    B. 17 g OH- 含有的质子数为9NA

    C. 2g D2气体中含有的中子数为0.5 NA

    D. 标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

    （1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式___________________。

    （2）证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。

    ①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：_____________________________；

    ②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，写出该反应的离子方程式：____________________________；

    ③有气体逸出，说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式________________________________。

    （3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为______________。

    （4） “沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

    C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca

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