[题目]以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2.还含有少量的FeO.Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下:(1) “酸浸时需加入过量的稀硫酸.写出Al2O3溶解的离子方程式 .(2)证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是:取酸浸后的溶液少许置于试管中.向其中滴加硫氰化钾溶液.溶液变为血红色,再慢慢滴入过量的H2O2溶液.溶液的红色先变深.之后红色逐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式___________________。

（2）证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。

①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：_____________________________；

②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，写出该反应的离子方程式：____________________________；

③有气体逸出，说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式________________________________。

（3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为______________。

（4） “沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________________________________。

【答案】 Al2O3+ 6H+ =2 Al 3++3H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN) 3 2SCN- + 11H2O2 = 2CO2↑+ N2↑+2SO4 2-+ 10H2O+ 2H+ 2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+ 1∶2 0.5mol NaAlO2+ CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3

【解析】（1）Al2O3属于两性氧化物，与硫酸反应生成盐和水，正确答案为：Al2O3+ 6H+ =2 Al 3++3H2O。

（2）粉煤灰中含有少量FeO和Fe2O3，被酸溶解后，溶液中含有Fe3+和Fe2+，Fe3+与硫氰化钾溶液反应，溶液变为血红色；溶液中滴加双氧水溶液后，溶液中的Fe2+又被氧化为Fe3+，Fe3+的浓度增大，导致溶液的红色变深；由于双氧水具有较强的氧化性，随着双氧水的不断加入直至过量，双氧水又把硫氰根离子氧化，随着硫氰根离子浓度的减少，溶液的颜色逐渐褪去，而溶液中的Fe3+又做了双氧水分解的催化剂，释放出氧气，正确答案为：①Fe3++3SCN-Fe(SCN) 3；②2SCN- + 11H2O2 = 2CO2↑+ N2↑+2SO4 2-+ 10H2O+ 2H+；③2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+。

（3）提纯的时候，溶液中含有Fe3+、Al3+和SO，加入氢氧化钠溶液后，使Fe3+和 Al3+ 恰好都变为沉淀，沉淀达到最大值，溶液中剩余的离子为 Na+ 和 SO，根据溶液中电荷守恒规律：c(SO)∶c(Na＋)＝1:2；根据电子得失守恒规律：1molH2S转化为硫单质时，失去2mol电子，1molO2得 4mol电子，设消耗O2的量为 X，1× 2=4X，X=0.5；正确答案：0.5mol。

（4）Al3+在过量强碱溶液中变为AlO2-，通入过量的CO2时，产生氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于过量的弱酸，正确答案：NaAlO2+ CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3。

练习册系列答案

天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

捷径训练检测卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

（1）甲中负极的电极反应式为．
（2）乙中A极电极反应式为， A极析出的气体在标准状况下的体积为．
（3）丙装置溶液中C极的质量变化为．若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图装置就用于实验室制取NH3 ，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）
A.
吸收NH3制取Al（OH）3
B.
在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
C.
制取NH3
D.
蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）

A.单质的密度依次增大

B.单质的熔、沸点依次升高

C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2

D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)达到化学反应限度的标志是

A. 正、逆反应速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案：
（1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是；
（2）方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为．
（3）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体是．随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因．

（4）设计实验证明你的推测．
（5）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为．

（6）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．