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    【题目】元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）

    A.相对原子质量和核外电子数

    B.电子层数和最外层电子数

    C.相对原子质量和最外层电子数

    D.电子层数和次外层电子数

    【答案】B

    【解析】

    对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）

    A.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
    B.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
    C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
    D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

    （1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式___________________。

    （2）证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。

    ①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：_____________________________；

    ②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，写出该反应的离子方程式：____________________________；

    ③有气体逸出，说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式________________________________。

    （3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为______________。

    （4） “沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )

    A. K＋、HCO3－、K＋、SO42－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋

    C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )

    A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 8∶53

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，属于短周期的主族元素有（ ）

    A.18种B.15种C.10种D.8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

    C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A.1 mol NO中含有的原子数目为2NA
    B.常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NA
    C.1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NA
    D.2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρgcm﹣1 ， 质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（ ）
    A.溶质的质量分数为ω= ×100%
    B.溶质的物质的量浓度c= mol?L﹣1
    C.溶液中c（OH﹣）= mol?L﹣1+c（H+）
    D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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