Question

【题目】将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

B. 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C. 产生气泡的速率甲比乙快

D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：甲为原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极，Zn被氧化，Cu为正极，Cu片表面产生气泡；乙不组成原电池，Zn与稀硫酸发生置换反应产生H2，Cu与稀硫酸不反应；形成原电池加快产生H2的速率。

详解：A项，甲为原电池，Zn比Cu活泼，Zn片为负极，Cu片为正极，乙不组成原电池，A项错误；B项，甲中Zn为负极，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，乙中Zn失电子，被氧化，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，甲、乙中都是Zn被氧化，B项错误；C项，甲为原电池，乙不组成原电池，甲、乙中总反应都为Zn+2H+=Zn2++H2↑，产生气泡的速率甲比乙快，C项正确；D项，甲中Cu电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，甲烧杯中Cu片表面有气泡产生，D项错误；答案选C。