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    【题目】下列关于硫的说法不正确的是（）

    A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

    B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

    C.单质硫既有氧化性，又有还原性

    D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫

    【答案】D

    【解析】

    A．硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；

    B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故B正确；

    C．硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；

    D．硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

    (1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_______。

    (2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，[Cu(NH3)4]2+的结构简式为_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

    ②氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是______________。

    (3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

    (4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

    ①该合金的化学式为____；

    ②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。

    下列说法正确的是

    A. M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

    B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

    C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

    D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时CO2(g)的物质的量/mol

    CO(g)

    SO2(g)

    S(g)

    CO2(g)

    甲

    1

    0.5

    0.5

    0

    a

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    0.8

    丙

    2

    1

    0

    0

    b

    下列说法正确的是

    A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

    B. b＝1.6

    C. 平衡常数：K甲>K乙

    D. 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4
    溶液 I2下列关于海水制碘的说法正确的是（ ）
    A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
    B.含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
    C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀
    D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置就用于实验室制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（ ）
    A.
    吸收NH3制取Al（OH）3
    B.
    在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
    C.
    制取NH3
    D.
    蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

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    【题目】298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是(　　)

    A. v(正)>v(逆)

    B. v(正)<v(逆)

    C. v(正)＝v(逆)

    D. v(正)、v(逆)大小关系不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)达到化学反应限度的标志是

    A. 正、逆反应速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存

    C. N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是( )

    A. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

    B. 溶液中不变

    C. 溶液中导电粒子的数目增多

    D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

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