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    向200 mL、浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2 6．72 L，完全反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（    ）

        A．2∶1                    B．1∶1                          C．1∶2                          D．1∶3

       

    解析：注意根据C原子和Na+的守恒直接计算：Na2CO3为0．1 mol，NaHCO3为0．2 mol，所以为1∶2。

     答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，向200 mL Cu(IO3)2饱和溶液（密度为1.0 g·cm-3)中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：

    5I-++6H+====3I2+3H2O

    2Cu2++4I-====2CuI+I2

    反应后，用0.22 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2====2I-+)，消耗了35.30 mL Na2S2O3溶液。计算原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度以及质量分数分别是多少。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。

    (1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。

    (2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

    ①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。

    ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省鄄城一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
    (1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。
    (2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

    ①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。
    ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第五次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1)水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式：_________________,______________

    (2)NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________

    (3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________

    (4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。

     

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