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    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
    A．－386 kJ/molB．＋386 kJ/molC．－746 kJ/molD．＋746 kJ/mol
    C
    根据盖斯定律可知，①－②即得到2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，则△H＝－566 kJ/mol－180 kJ/mol＝－746 kJ/mol，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．
    (1)反应的热化学方程式为_________________________________________________
    (2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____     ___ kJ.
    (3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________          _______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
    2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1
    现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（   ）
    A．2.44 kJB．4.88 kJC．44.0 kJD．88.0 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为               ；
    (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
    ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
    B．CH3OH的燃烧热为133．9 kJ·mol－1
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
                                   △H1＝＋67.7kJ/mol
    N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）   △H2＝－534kJ/mol
    试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：2Al (s)+O2（g）=== Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
    2Fe (s) +O2（g）=== Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（    ）
    A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
    B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1

    D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)     ΔH＝－701.0kJ/mol 
    2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
    则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）(    )
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=" -1367.0" kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= -269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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