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MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下:

用H2SO4调节溶液PH至1~2,H2SO4作用是                                                  
(2)加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为                          ;其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为                                                              
(3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是                                     
(4)“操作X”是将溶液                        、过滤洗涤,即得到MgSO4?7H2O晶体。
(5)准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解,加入2 mol?L—1的盐酸5mL,在不断搅拌下滴加足量2 mol?L—1 BaCl2溶液,充分反应后,得沉淀4.46g,则样品纯度为            


(1)溶解盐泥变成可溶性硫酸盐,除去Ca2+、SiO32-、CO32-
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3    Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
(3)取少量的上层滤液Ⅱ,加热KSCN,观察溶液是否显血红色,若显血红色则有Fe3+,若不显血红色则无Fe3+
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)93.5%

解析试题分析:
(1)H2SO4的作用主要是调节PH,溶解盐泥,除去CO32-,生成硅酸沉淀及CaSO4微溶除去Ca2+及SiO32-
(2)根据沉淀3只有Mg(OH)2所以沉淀2中有Fe(OH)3及Al(OH)3(原因是物质的Ksp不同,Fe3+及Al3+在PH较小时就可以沉淀);Mn2+被氧化成MnO2沉淀而ClO-被还原成Cl-,再根据溶液显酸性及电荷守恒配出方程式;
(3)检验离子操作过程应该为:取液、加试剂、观察现象、出结论
(5)根据原子守恒,MgSO4.7H2O——BaSO4,算出MgSO4.7H2O的质量[n(BaSO4)=0.019mol,取两位有效数字,由此得到答案为93.5%]
考点:本题以工艺流程为基础,考查了物质的分离和提纯,离子检验,元素及化合物知识,化学计算(守恒法的应用)等相关知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3 固体反应得到的固体物质的成分。
已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3 ,且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

(1)提出合理猜想:若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能                                                               
(2)①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3                  
假设2:存在三种成分:NaHCO3                                
②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量C中固体样品于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡至固体完全溶解,然后将所得溶液分装A、B两支试管中。
 
步骤2:
 
步骤3:
 
 
 
Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理,制得铁元素全部为Fe2的待测液250 mL,利用反应 6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。
①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL,还需要的玻璃仪器是          
②取25mL待测液进行滴定,平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL,则铁矿石中铁元素的百分含量是(Fe的相对原子质量为56)      
③在本实验的滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是      (填写序号)。
a.未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水
c.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动,有少量液体溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s),该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH    0。(填大于、小于或等于)
(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式                     
(3)按下图装置进行如下实验:

步骤1:检查装置气密性。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是             
②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有       
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                         
④反应后期随着CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的相应措施是            
(4)有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是                

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。
(1)写出用硝酸制取NO的离子方程式                      
(2)查资料得知,HCOOHCO+H2O。实验室有如图l所示的装置,制取CO气体可选用的装置为
             (填序号),实验室利用该装置还可制取的常见气体有               (写一种气体的分子式)。
(3)查资料得知,利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。

①实验前,关闭旋塞K,先通氮气排净装置中的空气,其目的是         
②装置(III)的主要作用是                                             
③该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后补充             装置。
II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下:
a.在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液,至pH=8为止。
b.过滤后得到沉淀,用蒸馏水多次洗涤沉淀。
c.向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液。
d.滤液中加入2 mol/L的硫酸,使其pH=2。
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:

沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
pH
1.5~3.2
6.4~8.0
 
(1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净                  。
(2)步骤d中加入硫酸,使其pH=2的目的是             ;要制得ZnSO4·7H2O的步骤d还缺少的操作是      ,所用的主要硅酸盐仪器是               

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
                             
(2)装置A中盛有的试剂是       ,作用是                          
(3)若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是                     
(4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是             (填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl、OH、CO32- 和SO42,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设。假设1:只存在SO32;假设2:只存在ClO;假设3:既不存在SO32,也不存在ClO
(5)学习小组判断同时存在SO32和ClO是不可能的理由是                
38.现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a.3 mol/L H2SO4
b.0.01 mol/L KMnO4
c.1 mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化钾溶液
e.酚酞试液
步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B
两试管中。
步骤二:向A试管中滴加少量___________ (填序号),若溶液_________________(填现象),则假设
1成立。
步骤三:向B试管中滴加少量___________(填序号),若溶液_________________(填现象),则假设2
成立。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为          
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:

实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
气体成分为___?___        
实验Ⅲ
取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量
   ?   
 
   ?   
白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液
产生白色沉淀
溶液中存在  ④ 离子
(3)为进一步确定实验I的产物,设计定量实验方案,如图所示:

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g,装置B增重8.8 g,试确定白色不溶物的化学式                         
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分(含KClO3、MnO2、S等),设计了以下实验流程(见图-1): 

试回答以下问题:
(1)燃着的火柴按图-2进行实验,若试管中能观察到                 的现象,则可证明火柴头中含有硫元素。图中针筒的作用是              

(2)为了证明火柴头中含有氯元素,后续的实验步骤是                              
(3)有同学提出检验火柴头中KClO3的另一实验方案:

试剂A为               ,加入NaNO2的目的是                           
(4)设计实验:简述验证滤渣D中含有MnO2的一个实验方案,并写出有关反应的化学方程式。                                                                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

(1)操作I为灼烧,则灼烧时用____盛装海带,操作II为____________________________;
(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2~3min,目的是______________________________;
(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]:①以IO3ˉ形式存在; ②以Iˉ形式存在
[查阅资料]:IO3ˉ具有较强的氧化性,I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。

序号
实验方案
实验现象
结论

取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分装于试管I、II
无现象
 

往试管I中加入______
无现象
证明不是以IO3ˉ形式存在

往试管II中加入_______
_______________
证明以形式存在
 
(4)定量检验海带中的碘含量:
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶,分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将Iˉ氧化为I2并得到溶液B;
②在溶液B加入两滴淀粉溶液,用0.01mol/LNa2S2O3溶液,滴定至终点,终点现象为___________,记录数据,重复上测定步骤①、②两次,三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL,计算海带中碘元素的百分含量_________________.(假设操作I、II过程中碘不损失,相对原子量I-127)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体,图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂,未考虑尾气处理的问题,其中可行的是

   
气体
a
b
C
A

浓氨水
生石灰
碱石灰
B

稀硝酸
铜片
碱石灰
C

浓硫酸
浓盐酸
氯化钙
D
SO2
浓硫酸
铜片
硅胶

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