某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分(含KClO3.MnO2.S等).设计了以下实验流程: 试回答以下问题:(1)燃着的火柴按图-2进行实验.若试管中能观察到的现象.则可证明火柴头中含有硫元素.图中针筒的作用是 .(2)为了证明火柴头中含有氯元素.后续的实验步骤是 .(3)有同学提出检验火柴头中KClO3的另一实验方案:试剂A为 .加入NaNO2的目的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分（含KClO₃、MnO₂、S等），设计了以下实验流程（见图-1）：

试回答以下问题：
（1）燃着的火柴按图-2进行实验，若试管中能观察到                 的现象，则可证明火柴头中含有硫元素。图中针筒的作用是              。

（2）为了证明火柴头中含有氯元素，后续的实验步骤是                              。
（3）有同学提出检验火柴头中KClO₃的另一实验方案：

试剂A为               ，加入NaNO₂的目的是                           。
（4）设计实验：简述验证滤渣D中含有MnO₂的一个实验方案，并写出有关反应的化学方程式。                                                                                  。

（1）KMnO₄溶液褪色或颜色变浅或其他正确描述（2分）、
（意思正确即可）（1分）
（2）取少量滤液C置于试管中，先后加入HNO₃、AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，，即可证明火柴头中含有氯元素。（1分×3）
（3）硝酸或HNO₃（1分）；还原KClO₃（1分）
（4）取少量滤渣D加入装有少量H₂O₂的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO₂（2分）；
2H₂O₂2H₂O+O₂↑（2分）或其他正确答案。

解析试题分析：（1）若有硫元素燃烧中生成了二氧化硫气体会使KMnO₄溶液褪色或颜色变浅。用针筒主是使燃烧产生的气体顺利进入试管。
（2）氯元素燃烧中主要生成了氯化氢气体，只要取少量滤液C置于试管中，先后加入HNO₃、AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，，即可证明火柴头中含有氯元素。相当于是氯离子的检验。
（3）KClO₃有强的氧化性，在酸性环境下，如加硝酸或HNO₃主要是酸化，而亚硝酸钠有较强的还原性，可以还原KClO₃为氯离子。
（4）验证是否有MnO₂，可以用实验室制取氯气的方法，也可以做为催剂如取少量滤渣D加入装有少量H₂O₂的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO₂，相关反应 2H₂O₂2H₂O+O₂↑
考点：考查了实验探究的思路和元素化合物中的基本知识。

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实验室可以用乙醇和浓硫酸在170 ℃制乙烯，化学反应原理：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究(每种装置都有若干个)：

（1）验证乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳：
①选择必要装置连接顺序：a→       →f→g→e→d→b(填接口序号)；
②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是
（2）若制备1,2－二溴乙烷的装置为A→E→C→D，
①D中的反应现象为
②分离1,2－二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有_____________________________
③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是
（3）阅读资料知，“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。请你设计方案验证资料真实性：
①装置的连接顺序：A→____________________(填装置序号)。
②能证明上述资料符合事实的实验现象是_______________________。
（4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D瓶中溴水的pH； ②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色；③________。

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电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成OCN^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率。将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol·L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）乙中反应的离子方程式为。
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有副产物HCl及Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________（填字母）

A．饱和食盐水

B．饱和NaHCO₃溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓硫酸

（3）丁在实验中的作用是                                                 。
装有碱石灰的干燥管的作用是                                              。
（4）戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于                。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因                   。
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）                                                   。

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（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的实验方法是                                     。
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有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P₂O₅，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

实验	P₂O₅ /g	95%乙醇量/ mL	加热方式
实验1	2	4	酒精灯
实验2	2	4	水浴70℃

实验结果如下：

实验	实验现象
实验	三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

根据上述资料，完成下列填空。
（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式                                      。
（2）上图装置中泠凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作
用是             。
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。
（4）实验2中，水浴加热所需仪器有        、        （加热、夹持仪器、石棉网除外）。
（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式
_____________________，P₂O₅在实验1中的作用是______________________ 。
（6）根据实验1、2可以推断：
①以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________
②P₂O₅与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8⁰C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为       、        ；
（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式                  ；
（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl₄振荡、静置后，观察到的现象是               ；
（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl₄在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是    ；
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要       ，实验中温度计水银球所处位置为         ，锥形瓶中收集到物质的名称为           。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂·H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A．CaO

B．CaCO₃

C．NH₃·H₂O

D．Ba(OH)₂

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。
③装置D的作用为______________________。
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO₂、NH₄Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：

（1）操作A的名称为                 ，滤渣的成分为                。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是                                                                。
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）                  。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去，除去H₂O₂的简便方法是             。
（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

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