Question

（12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：

I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2

II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

 试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是           。（填序号）

A．KMnO₄       B．K₂Cr₂O₄      C．H₂O₂    D．NaClO 

（2）①加入的物质Y是          

②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                              

（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取

的措施是                                                  。

（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为           。（填“原电池”或“电解池”）

②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的        除去它们。（选填序号）①NaOH         ②FeS          ③Na₂S

 

Answer 1

【答案】

（12分）

（1）C（1分）

（2）①CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃（2分）

②Fe（OH）₃（s））  Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）（2分）

（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分）

（4）①电解池（1分）

②（2分）

（5）②（2分）

【解析】