Question

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)

ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q(Q＞0)

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同

B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 Kj

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，与容器①中对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，达到平衡时，XY3的平衡浓度相同，各物质的百分含量相同，A、B正确；C.①容器中放出46.3kJ热量，则生成XY3的物质的量为：×2mol=1mol，此时XY3的物质的量浓度为=4 mol/L，C错误；D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，即达平衡时放出的热量大于46.3kJ，D正确；选C。

考点：考查化学平衡状态，等效平衡等知识。