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    下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    6.2×10－10

    6.8×10－4

    1.8×10－5

    6.4×10－4

    物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是

    A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN

    C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2

     

    C

    【解析】

    试题分析：对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，PH越小，pH由大到小的顺序是HCN>CH3COOH>HNO2>HF选C。

    考点：考查电离平衡常数的应用和pH的有关计算。

     

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    下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

    ①由甲苯制甲基环己烷、由乙稀制溴乙烷

    ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色

    ③由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸

    A．只有②③ B．只有①② C．只有①③ D．①②③

     

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    下列推断中正确的是

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

    ③充电时，Ni(OH)2为阳极

    ④该蓄电池的电极必须是浸在某

    种碱性电解质溶液中

    A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

     

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    常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

    A．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1

    B．pH＝12

    C．pH＝2

    D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

     

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    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)

    ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

     

    ①

    1

    3

    0

    放热46.3 kJ

    ②

    0.8

    2.4

    0.4

    Q(Q＞0)

    下列叙述不正确的是

    A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同

    B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 Kj

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （用字母填写）

    A．标准状况下,22．4LH2含有的分子数为NA

    B．常温常压下，10．6gNa2C03含有的Na+数为0．1NA

    C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积大于22．4L

    D．物质的量浓度为1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

     

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    下列说法错误的是

    A．向粗盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明粗盐中含有SO42-

    B．向精盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，无明显现象，则说明精盐中不含SO42-

    C．向蒸馏水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明蒸馏水中含有Cl-

    D．向自来水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明自来水中含有Cl-

     

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    下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是

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    A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

     

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