近来.科学家研制了一种新型的乙醇电池.它用磺酸类质子作溶剂.在2000C左右时供电.乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O.下列说法不正确的是( )A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电解质溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200⁰C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C₂H₅OH+3O₂→
2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是（）

A．C₂H₅OH在电池的负极上参加反应

B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

乙醇作为一种燃料，在反应中失去电子，被氧化。因此在燃料电池中乙醇在负极上发生反应。乙醇中碳原子的化合价是＋2价，而在产物中碳原子的化合价是＋4价，即1个碳原子失去6个电子，所以1mol乙醇转移12mol电子，即选项B是错误的。负极失去电子，电子沿导线传递到正极上，因此溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案是B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属?

B．由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡?

C．氢氧燃料电池中，把H₂通入正极，此极发生氧化反应

D．在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O             B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
①根据两反应本质判断，                能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。

①接通S₁后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显        色。装置内发生的总反应化学方程式为                      。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl₂的体积（标准状况）为              。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S₁，接通S₂，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

(1)图中通过负载的电子流动方向______(填“向左”或“向右”)．
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．
负极：___________________________，总反应：________________________.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）根据右图化学电池装置，回答下列问题：

(1)负极发生的反应式为                           ，
观察到得现象是                               。
(2)正极材料是    ，电极反应为                    ，观察到得现象是                                  。
(3)该装置的能量转化：                     。
(4)该装置中电子流向：          →电流表→          。
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是          。