Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（　　）

• A、18g水中含有电子数为10N_A
• B、16g氧气所含原子数为N_A
• C、4.8g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2N_A
• D、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均是3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氢原子有1个电子，每个氧原子有8个电子，每个水分子中含有10个电子，依据n=

m

M

计算物质的量计算得到所含电子数；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合氧气分子计算原子数；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合镁最外层电子数为2个计算分析判断；
D、二氧化氮和四氧化二氮最简式为NO₂，计算46gNO₂中所含原子数．

解答： 解：A、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氢原子有1个电子，每个氧原子有8个电子，每个水分子中含有10个电子，18g水物质的量=

18g

18g/mol

=1mol，1mol水中含有10N_A电子，故A正确；
B、16g氧气物质的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，所含原子数为N_A ，故B正确；
C、4.8g金属镁物质的量=

4.8g

24g/mol

=0.2mol，变成镁离子时失去电子数为0.4N_A ，故C错误；
D、二氧化氮和四氧化二氮最简式为NO₂，计算46gNO₂中所含原子数=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．