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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．三价铁离子能够氧化碘离子；
    B．双氧水具有强的氧化性，在酸性条件下能够氧化铜；
    C．电荷不守恒；
    D．不符合反应的客观事实，用惰性电极电解熔融氯化钠，得到氯气和钠．
    解答： 解：A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，故A错误；
    B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板，离子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故B正确；
    C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
    D．用惰性电极电解熔融氯化钠，离子方程式为：2Na++2Cl-
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意D为易错选项，电解熔融的氯化钠得到钠和氯气．
    练习册系列答案
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    A、高碘酸和碘酸都是强酸
    B、高碘酸和碘酸都是弱酸
    C、高碘酸是弱酸，碘酸是强酸
    D、高碘酸是强酸，碘酸是弱酸

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    设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（　　）
    A、18g水中含有电子数为10NA
    B、16g氧气所含原子数为NA
    C、4.8g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA
    D、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（　　）
    A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂
    B、只有CuSO4作氧化剂
    C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7
    D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（　　）
    A、
    证明热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
    B、
    证明氢氧化铝的两性
    C、
    检查装置气密性
    D、
    测定KClO3元素的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
    A、常温下，1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    B、17g H2O2中含有的电子数为9NA
    C、将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    D、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1NA

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    B、每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
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    下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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