Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）

• A、常温下，1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2N_A
• B、17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A
• C、将2mol SO₂与1mol O₂混合，发生反应转移的电子总数一定是4N_A
• D、常温下，100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中铝离子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没告诉体积无法计算硝酸铵中氮原子的物质的量；
B．依据1个H₂O₂中含有18个电子计算解答；
C．依据可逆反应不能进行到底的特点解答；
D．铝离子为弱碱阳离子，能发生水解．

解答： 解：A．不知道溶液的体积，无法计算，故A错误；
B.1个H₂O₂中含有18个电子，17g H₂O₂中的物质的量=

17g

34g/mol

=0.5mol，所以含有的电子数为0.5mol×18×N_A=9N_A，故B正确；
C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，所以2mol SO₂与1mol O₂混合，反应生成的三氧化硫小于2mol，转移的电子数小于4N_A，故C错误；
D．AlCl₃的物质的量=1mol?L^-1×0.1L=0.1mol，铝离子为弱碱阳离子，能发生水解，所以溶液中铝离子数应小于0.1N_A，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意可逆反应不能进行到底的特点，盐类的水解是解题的关键．