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    高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是
     
    ．
    （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是
     
    ．
    （3）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是
     
    （填字母代号）．
    A．蒸馏   B．分液   C．过滤   D．洗涤晶体．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验设计题,化学实验基本操作
    分析：（1）取样，加适量H2O2溶液，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；
    （2）铝离子在溶液中发生水解，据此分析解答；
    （3）分离固体与液体采取过滤方法，晶体表面附着一些离子，需要进行洗涤．
    解答： 解：（1）检验Fe2+是否除尽的实验操作是：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽，
    故答案为：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；
    （2）铝离子在溶液中发生水解，配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是抑制Al3+水解，
    故答案为：抑制Al3+水解；
    （3）分离固体与液体采取过滤方法，晶体表面附着一些离子，需要进行洗涤洗去附着的离子，
    故答案为：CD．
    点评：本题以工艺流程考查离子检验、盐类水解物质的分离提纯等，侧重常见离子检验及混合物分离提纯方法的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（-SO3H）所取代的反应，称为磺化反应．浓硫酸有时也用SO3代替浓硫酸，其优点是
     
    、
     
    ．（至少写出两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①H2SO4
     
    ； ②Ba（OH）2
     
    ；③Fe2（SO4）3
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：
     
    ；
    ②氢氧化铝治疗胃酸过多：
     
    ；
    ③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液
     
    ；
    （3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性．
    A组：
     
    ．B组：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯．将6.72L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1.4g，请列式计算原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）；（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）
    （2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）．（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（　　）
    A、0.01mol/L的H2A溶液
    B、0.01mol/L的NaHA溶液
    C、0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
    D、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
    B、把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42-
    C、把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
    D、把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是（　　）
    A、高碘酸和碘酸都是强酸
    B、高碘酸和碘酸都是弱酸
    C、高碘酸是弱酸，碘酸是强酸
    D、高碘酸是强酸，碘酸是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
    A、常温下，1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    B、17g H2O2中含有的电子数为9NA
    C、将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    D、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1NA

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