Question

已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是（　　）

• A、高碘酸和碘酸都是强酸
• B、高碘酸和碘酸都是弱酸
• C、高碘酸是弱酸，碘酸是强酸
• D、高碘酸是强酸，碘酸是弱酸

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，说明H₅IO₆是弱酸；0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液中二者的物质的量浓度相等，等体积混合，所得混合液显中性，说明HIO₃为强酸．

解答： 解：pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液中c（H⁺）等于pH=12的NaOH溶液中c（OH^-），等体积混合，如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，实际上所得混合液显酸性，说明H₅IO₆在反应过程中继续电离出氢离子，所以为弱酸；0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液中二者的物质的量浓度相等，等体积混合，所得混合液显中性，说明HIO₃完全电离，则为强酸，故选C．

点评：本题考查了强弱电解质的判断，在酸碱中和过程中继续电离出氢离子的酸为弱酸，根据酸的电离程度确定电解质强弱，与酸的浓度大小无关，题目难度不大．