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    下列关于溶液的说法正确的是（　　）
    A、1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl-数目约为0.2×6.02×1023个
    B、50mL 1mol/L AlCl3溶液与100mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等
    C、0.5L 1mol/L MgCl2溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为5：2
    D、在100mL Na2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42-的物质的量浓度之比为2：1
    考点：物质的量浓度,物质的量的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：A、溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl-的物质的量以及数目；
    B、溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，KClO3溶液中不存在Cl-；
    C、溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl-的物质的量以及数目；
    D、溶液中离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中离子个数，然后求出比值．
    解答： 解：A、1L 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 0.2mol/L×2=0.4mol/L，含有Cl-的物质的量=1.0L×0.4mol/L=0.4mol，Cl-数目约为0.4×6.02×1023个，故A错误；
    B、50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为 1mol/L×3=3mol/L，KClO3溶液中不存在Cl-，浓度为0，故B错误；
    C、0.5L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，含有Cl-的物质的量=0.5L×2mol/L=1mol，Cl-数目约为6.02×1023个，0.2L 1mol/L KCl中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl-的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，Cl-数目约为0.2×6.02×1023个，Cl-的数目之比为5：1，故C错误；
    D、在100mL Na2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度为2C（Na2SO4），SO42-的物质的量浓度为C（Na2SO4），浓度之比为2：1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请回答下列有关问题：
    （1）K2SO4溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，则HSO4-的电离常数Ka=
     
     （保留两位有效数字）；0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（H+）
     
    0.129mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）；（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）
    （2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）．（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
    B、把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42-
    C、把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
    D、把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（　　）
    A、乙烷B、丙烷C、丁烷D、戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是（　　）
    A、高碘酸和碘酸都是强酸
    B、高碘酸和碘酸都是弱酸
    C、高碘酸是弱酸，碘酸是强酸
    D、高碘酸是强酸，碘酸是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对以下化学问题的解释中错误的是（　　）
    A、工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3
    B、碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
    C、浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
    D、炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（　　）
    A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂
    B、只有CuSO4作氧化剂
    C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7
    D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2
    B、图①中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1
    C、图②中物质A反应生成物质C，△H＞0
    D、图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小

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