Question

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H₂SO₄

 

； ②Ba（OH）₂

 

；③Fe₂（SO₄）₃

 

；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：

 

；
②氢氧化铝治疗胃酸过多：

 

；
③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液

 

；
（3）将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性．
A组：

 

．B组：

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写,离子反应发生的条件

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答；
（2）①金属可以与酸反应生成盐和氢气；②胃酸的主要成分为盐酸，根据物质的性质结合离子方程式的书写方法解答；③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水；
（3）A组和B组没有明确的要求，只要从离子能否大量共存的角度将离子分成两组即可．

解答： 解：（1）①硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
②氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
③硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（2）①金属锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（3）设A组中含有Cu²⁺，Cu²⁺与CO₃^2-、OH^-分别反应生成沉淀而不能共存，CO₃^2-、OH^-则应存在于B组中，CO₃^2-、OH^-与H⁺反应而不能共存，则H⁺应存在于A组，
又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，
所以A组中应还含有NO₃^-、Cl^-，B组中还应含有Na⁺、K⁺，
所以A组中含有Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-，B组中含有Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2- （ A、B可对换）．
故答案为：Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-；Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2- （ A、B可对换）；

点评：本题本质为考查物质的电离、离子共存问题，侧重考查电离方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，注意离子反应的类型，注重题目要求，注意常见物质的性质，牢固把握相关基础知识．