练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    .选择下列实验方法A．萃取、B．升华、C．结晶、D．分液、E．蒸馏、F．过滤、G．层析，分离或提纯下列混合物，将分离和提纯方法的序号填在横线上．
    （1）分离NaCl晶体和固体碘单质
     
    ；
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合固体中获得硝酸钾晶体
     
    ；
    （3）分离水和汽油的混合物
     
    ；
    （4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的互溶液体
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验题
    分析：（1）碘易升华，可用加热的方法分离；
    （2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同；
    （3）水和汽油互不相溶，混合分层；
    （4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大．
    解答： 解：（1）碘易升华，可用加热的方法分离，则分离方法为B，故答案为：B；
    （2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶（C）的方法分离，故答案为：C；
    （3）水和汽油互不相溶，可用分液（D）的方法分离，故答案为：D；
    （4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏（E）的方法分离，故答案为：E．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，注意把握物质性质的异同，根据性质的异同选择分离方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（　　）
    A、氯气B、NaOH
    C、铁粉D、氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（-SO3H）所取代的反应，称为磺化反应．浓硫酸有时也用SO3代替浓硫酸，其优点是
     
    、
     
    ．（至少写出两点）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等．请回答下列有关问题．
    （1）2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的 能量变化如图所示．已知1mol H2O2（l）分解时的△H=-98.23kJ?mol-1
    ①H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原因是
     
    ．该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点
     
    （填“升高”、“降低”），图中△H=
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2的含量．其反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ①酸性KMnO4溶液应放在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料信息如下：
    ①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4
    ②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合
    ③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图
    请回答下列问题：
    （1）H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）；
    （2）已知H2Te分解反应的△S＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：
     
    ；
    （3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是
     
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请回答下列有关问题：
    （1）K2SO4溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，则HSO4-的电离常数Ka=
     
     （保留两位有效数字）；0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（H+）
     
    0.129mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①H2SO4
     
    ； ②Ba（OH）2
     
    ；③Fe2（SO4）3
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：
     
    ；
    ②氢氧化铝治疗胃酸过多：
     
    ；
    ③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液
     
    ；
    （3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性．
    A组：
     
    ．B组：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
    B、把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42-
    C、把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
    D、把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案