Question

H₂O₂是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等．请回答下列有关问题．
（1）2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反应过程中的 能量变化如图所示．已知1mol H₂O₂（l）分解时的△H=-98.23kJ?mol^-1
①H₂O₂的分解反应常温下能自发进行，其原因是

 

．该反应常用MnO₂作催化剂，则加入MnO₂会使图中B点

 

（填“升高”、“降低”），图中△H=

 

．
（2）某化学兴趣小组用酸性KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂溶液样品，测定H₂O₂溶液中H₂O₂的含量．其反应的离子方程式为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
①酸性KMnO₄溶液应放在

 

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②用KMnO₄溶液滴定H₂O₂样品，终点时溶液颜色变化为

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题,化学反应中的能量变化

分析：（1）①反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变；根据反应热与物质的物质的量成正比；
（2）酸性KMnO₄溶液具有强化性，能腐蚀橡皮，要用酸式滴定管量取；滴定终点的现象是：滴入最后1滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色；

解答： 解：（1）①2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H＜0，反应有气体生成，△S＞0，则△H-T△S＜0，故反应能在常温下自发进行；催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，所以图中B点降低；已知1mol H₂O₂（l）分解时的△H=-98.23kJ?mol^-1，2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反应过程中的 能量变化如图所示，反应热与物质的物质的量成正比，所以图中△H=-98.23kJ?mol^-1×2=-196.46kJ?mol^-1；
故答案为：△H＜0，反应有气体生成，△S＞0，△H-T△S＜0，故反应能在常温下自发进行；降低；-196.46kJ?mol^-1；
（2）酸性KMnO₄溶液具有强化性，能腐蚀橡皮，所以要用酸式滴定管盛放，滴定终点的现象是：滴入最后1滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸式，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；

点评：本题主要考查了反应的自发性、活化能、反应热的计算和氧化还原滴定，难度不大，注意知识的运用．