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    （1）写出乙醇的催化氧化反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出大理石与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写,乙醇的化学性质
    专题：化学用语专题
    分析：（1）乙醇催化氧化生成乙醛和水；（2）大理石与稀盐酸反应，生成氯化钙，二氧化碳和水．
    解答： 解：（1）乙醇中含-OH，能发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2C2H5OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    故答案为：2C2H5OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （2）盐酸是强酸，碳酸是弱酸，大理石与稀盐酸反应，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
    故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题的关键，注意有机反应，副反应多，书写时用→表示．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
    B、镍电极上的电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    C、若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
    D、电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等．请回答下列有关问题．
    （1）2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的 能量变化如图所示．已知1mol H2O2（l）分解时的△H=-98.23kJ?mol-1
    ①H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原因是
     
    ．该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点
     
    （填“升高”、“降低”），图中△H=
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2的含量．其反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ①酸性KMnO4溶液应放在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请回答下列有关问题：
    （1）K2SO4溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，则HSO4-的电离常数Ka=
     
     （保留两位有效数字）；0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（H+）
     
    0.129mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：
     

    （2）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①H2SO4
     
    ； ②Ba（OH）2
     
    ；③Fe2（SO4）3
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：
     
    ；
    ②氢氧化铝治疗胃酸过多：
     
    ；
    ③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液
     
    ；
    （3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性．
    A组：
     
    ．B组：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）地壳中含量最多的金属元素是
     
    画出其原子结构示意图
     

    （2）写出CH3COOH电离方程式
     

    （3）下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，其中属于氧化还原反应的是
     
    ，利用盐酸氧化性的是
     
    ，利用盐酸还原性的是
     
    ，只利用盐酸酸性的是
     
    ．（用序号填写）
    ①MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O　②2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
    ③2HCl+CuO=CuCl2+H2O　             ④HCl+HClO=Cl2↑+H2O
    ⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O　     ⑥2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）；（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）
    （2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）．（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对以下化学问题的解释中错误的是（　　）
    A、工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3
    B、碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
    C、浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
    D、炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

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