Question

（1）地壳中含量最多的金属元素是

 

画出其原子结构示意图

 

（2）写出CH₃COOH电离方程式

 

（3）下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，其中属于氧化还原反应的是

 

，利用盐酸氧化性的是

 

，利用盐酸还原性的是

 

，只利用盐酸酸性的是

 

．（用序号填写）
①MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　②2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑
③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O　             ④HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O
⑤CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+2H₂O　     ⑥2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑

Answer 1

考点：氧化还原反应,原子结构示意图,电离方程式的书写

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，铝原子核外有3个电子层、13个电子；
（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成氢离子和醋酸根离子；
（3）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，反应中HCl得电子化合价降低的时HCl作氧化剂、失电子化合价升高时HCl作氧化剂、HCl中各元素化合价不变时HCl体现酸性．

解答： 解：（1）（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，铝原子核外有3个电子层、13个电子，其原子结构示意图为，故答案为：Al；；
（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成氢离子和醋酸根离子，其电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）①MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以HCl体现还原性和酸性；
　②2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl体现氧化性；
③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O中各元素化合价不变，所以HCl体现酸性；　             
④HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O中Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl体现还原性；
⑤CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+2H₂O中HCl中各元素化合价不变，所以HCl体现酸性；
⑥2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl体现氧化性；
所以属于氧化还原反应的是①②④⑥，利用盐酸氧化性的是②⑥，利用盐酸还原性的是①④，只利用盐酸酸性的是③⑤，故答案为：①②④⑥；②⑥；①④；③⑤．

点评：本题考查了氧化还原反应、弱电解质的电离等知识点，根据元素化合价是否变化及化合价升降确定氧化性、还原性，题目难度不大．