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    某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（　　）
    A、0.01mol/L的H2A溶液
    B、0.01mol/L的NaHA溶液
    C、0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
    D、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：C中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，D中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度最大．
    解答： 解：A．为0.01 mol?L-1的H2A溶液，
    B．为0.01 mol?L-1的NaHA溶液，
    C.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
    D．HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
    比较以上四种溶液，A和D呈酸性，由于D溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度最大，
    故选D．
    点评：本题考查弱电解质的电离和电离平衡的移动问题，题目难度中等，注意首先判断各溶液的成分，从电离平衡移动的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液    b．四氯化碳   c．无水酒精    d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
    阳离子K+   Na+   Fe2+  Ba2+  NH4+
    阴离子OH-    NO3-     I-   HCO3-    AlO2-     HSO4-
    （1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且A、B混合后加热产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ①B的化学式为
     
    ；
    ②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但只A、B的水溶液混合无明显变化．则
    ①A为
     
    ；
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
    Ⅰ
     
    ；对应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ
     
    ；对应的离子方程式为
     
    ．
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：
    （1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是
     
    （填序号）．
    A．均变浑浊
    B．试管1澄清，试管2变浑浊
    C．试管2澄清，试管1变浑浊
    （2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是
     
    ，另一种物质受热分解的化学方程式是
     
    ．
    （3）实验结束时的正确操作是
     
    （填序号）
    ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯  ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是
     
    ．
    （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是
     
    ．
    （3）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是
     
    （填字母代号）．
    A．蒸馏   B．分液   C．过滤   D．洗涤晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体的叙述不正确的是（　　）
    A、胶体粒子直径在1-100nm之间
    B、氢氧化铁胶体属于纯净物
    C、净水剂在水中形成的分散系是胶体
    D、光束通过胶体时有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：，下列有关该高分子化合物的说法不正确的是（　　）
    A、不易溶于水
    B、可以发生酯化反应
    C、可以发生加成反应
    D、水解后能得到分子式为C9H8O2的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol?L-1的甲酸溶液的pH约为2
    B、甲酸能与水以任意比例互溶
    C、甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
    D、甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
    B、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    C、CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    的值减小
    D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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