Question

A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×10²³个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．
（1）写出五种元素的名称：
A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图

 

、

 

．
（3）BC₂的电子式为

 

，BA₄的结构式为

 

．
（4）五种元素中原子半径最小的是

 

，金属性最强的是

 

．（填元素符号）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；
B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B为C元素；
B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，质子数依次递增，则C为O元素；
0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×10²³个电子发生转移，则E为+3价，在E和C的化合物为E₂O₃，E的质量占52.94%，设E的原子序数为x，则：

2x

2x+16×3

×100%=52.94%，解得x=27，又已知E的原子核中有14个中子，则E的原子序数为13，所以E为Al元素；
D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na，以此进行解答．

解答： 解：（1）A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B为C元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，质子数依次递增，则C为O元素；0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×10²³个电子发生转移，则E为+3价，在E和C的化合物为E₂O₃，E的质量占52.94%，设E的原子序数为x，则：

2x

2x+16×3

×100%=52.94%，解得x=27，又已知E的原子核中有14个中子，则E的原子序数为13，所以E为Al元素；D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na，
根据分析可知：A为氢、B为碳、C为氧、D为钠、E为铝，故答案为：氢；碳；氧；钠；铝；
（2）D为Na元素，钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，其原子结构示意图为：；
E为Al，其阳离子为铝离子，铝离子的核电荷数为13，最外层含有8个电子，铝离子结构示意图为：，
故答案为：；；
（3）BC₂为CO₂，二氧化碳中含有两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：；
BA₄为CH₄，甲烷中含有4个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的结构式为：，
故答案为：；；
（4）H、C、O、Na、Al五种元素中，H元素的电子层最少，所以H的原子半径最小；
金属元素为Na和Al，二者位于同一周期，Na的原子序数小于Al，则Na的金属性大于Al，
故答案为：H；Na．

点评：本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，涉及了原子结构、电子式、结构式的书写，元素的推断是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答，注意掌握常见化学用语的书写方法．