Question

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）A的离子结构示意图是

 

，C的原子结构示意图是

 

．
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成

 

种盐，化学式为

 

．
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：已知B的原子核外次外层电子数为2，则B含有2个电子层，根据其最高正价为4可知B为C元素；
A、C原子的核外次外层电子数为8，原子序数都小于18，且最高正价分别为1、5，则A为Na元素、C为P元素；
D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且满足Cl的最高价为+7，所以D为Cl元素，
根据以上分析并结合元素周期律知识进行解答．

解答： 解：（1）已知B的原子核外次外层电子数为2，则B含有2个电子层，根据其最高正价为4可知B为C元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，原子序数都小于18，且最高正价分别为1、5，则A为Na元素、C为P元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且满足Cl的最高价为+7，所以D为Cl元素，
根据分析可知A、B、C、D元素名称分别为：钠、碳、磷、氯，
故答案为：钠；碳；磷；氯；
（2）A为钠元素，则钠离子的质子数为11，有2个电子层，最外层电子数为8，其离子结构示意图为：；
C为磷元素，其质子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5，其原子结构示意图为：，
故答案为：；；
（3）C为P元素，其最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸为三元酸，能够与Na生成三种盐，生成盐的化学式分别为：Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄，
故答案为：三；Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄；
（4）C为P，D为Cl，非金属性Cl＞P，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞PH₃，故答案为：HCl＞PH₃．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，题目难度中等，利用已知信息推出各元素是解答本题的关键，注意最高价和最外层电子数的关系，并熟悉元素及化合物的性质来解答．