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    18．利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：
    ①H2　②Cl2　③He　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2
    （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有②④⑦⑧（写序号，下同）．
    （2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有①③⑤．
    （3）若烧瓶内充满水，可收集的气体有①③⑥，气体应由A口进入．
    （4）若在烧瓶中加入浓硫酸，可以用它来干燥的气体有①②③④⑥⑧，气体应由B口进入．

    分析 （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向上排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应；
    （2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应；
    （3）若烧瓶充满水，可收集的气体应不溶于水，且与水不反应；
    （4）干燥气体时，气体应从长导管进，短导管出，且气体与浓硫酸不反应．

    解答 解：（1）若由B口进气A口出气，此收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有 ②Cl2④HCl⑦H2S⑧SO2，
    故答案为：②④⑦⑧；
    （2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则①③⑤符合，
    故答案为：①③⑤；
    （3）若烧瓶充满水，可收集的气体应不溶于水，且与水不反应，则①③⑥符合，用排水法收集气体时，气体应从短导管进，即从A进，
    故答案为：①③⑥；A；
    （4）干燥气体时，气体应从长导管进，短导管出，且气体与浓硫酸不反应，其中H2S能被浓硫酸氧化，题中①②③④⑥⑧都可用浓硫酸干燥，气体应该从B端进入，
    故答案为：①②③④⑥⑧；B．

    点评 本题考查较为综合，涉及气体的收集、干燥，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质以及装置的特点和运用．

    练习册系列答案
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    8．某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：

    试回答如下问题：
    （1）X的化学式为K2FeO4，写出X与H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑
    （2）工业上由红棕色固体2可以制备一种单质，写出化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3CO2+2Fe
    （3）保存X时应注意免吸潮和受热，写出X在实际生活中的一种应用可作净水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固体样品21.2克，加适量水溶解后，加入过量的NaOH溶液并加热，收集到6.72L气体（标准状况）
    1）写出溶液中发生反应的化学方程式
    2）求样品中NH4NO3和（NH4）2SO4的物质的量各为多少？要求写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．烟、云、雾不属于胶体分散系
    B．胶体和溶液可以用萃取的方法进行分离
    C．用过滤的方法可以将NaCl从Fe（OH）3胶体和NaCl混和物中分离出来
    D．用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
    B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
    C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
    D．等物质的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）

    （1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图所示的装置的一端，加热到181 （最低温度）℃，即可分离NaCl和AlCl3?
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去?气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是NaCl?
    （3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
    （4）镀铝电镀池中，金属铝为阳 极，熔融盐电镀池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7-等离子?钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
    （5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的氧化铝膜，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关硫酸的说法不正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
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    C．蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
    D．在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO42-向原电池的正极移动

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    7．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题：
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    （2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）
    （3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为深蓝色．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2 反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
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    （5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．（请从原子结构的角度解释）
    （6）锕与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为pm，该金属互化物的密度为$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）

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