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    3．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）

    （1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图所示的装置的一端，加热到181 （最低温度）℃，即可分离NaCl和AlCl3?
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去?气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是NaCl?
    （3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
    （4）镀铝电镀池中，金属铝为阳 极，熔融盐电镀池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7-等离子?钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
    （5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的氧化铝膜，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀?

    分析 粗铝700°C通入氯气在坩埚中精炼，将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3，除渣得到高纯铝液和尾气，高纯铝液冷却得到高纯铝锭，尾气冷凝得到气体A为Cl2，废碱液回收得到回收液；B固体加入氯化钠氯化钾加热得到熔融盐电镀得到镀铝制品；
    （1）NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，据此分析分离的温度；
    （2）根据题中信息：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析；
    （3）酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （4）电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应，钢材做阴极得到电子发生还原反应，熔融盐电镀池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7-等离子分析；
    （5）根据氧化铝的性质稳定来回答，铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用．

    解答 解：粗铝700°C通入氯气在坩埚中精炼，将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3，除渣得到高纯铝液和尾气，高纯铝液冷却得到高纯铝锭，尾气冷凝得到气体A为Cl2，废碱液回收得到回收液；B固体加入氯化钠氯化钾加热得到熔融盐电镀得到镀铝制品；
    （1）NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图所示的装置的一端，加热到181℃氯化铝变化为气体升华，在另一端冷凝分离，
    故答案为：181；
    （2）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801℃，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3，故答案为：H2、HCl、AlCl3；NaCl；
    （3）A中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，钢材做阴极，表面（电极）的电极反应式为：AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-，
    故答案为：阳；Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-；
    （5）铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生，
    故答案为：氧化铝膜．

    点评 本题考查了物质分离提纯的流程分析判断，物质性质和试剂作用于产物的判断是解题关键，是一道有关金属的工业制备知识题目，考查角度广，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程能实现由化学能转化为热能的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解
    B．灼热的木炭与CO2的反应
    C．铝粉与四氧化三铁反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（　　）
    A．5n-2B．3n-12C．3n-4D．n-10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    ①质子数相同的微粒一定是同种元素
    ②同位素的化学性质基本相同
    ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
    ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子
    ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．
    A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：
    ①H2　②Cl2　③He　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2
    （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有②④⑦⑧（写序号，下同）．
    （2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有①③⑤．
    （3）若烧瓶内充满水，可收集的气体有①③⑥，气体应由A口进入．
    （4）若在烧瓶中加入浓硫酸，可以用它来干燥的气体有①②③④⑥⑧，气体应由B口进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把一定量的有机物溶于NaOH的溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸，显酸性，析出白色晶体，取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液不呈紫色，则有机物可能是如图物质中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    XYZ
    ANaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
    BKOH溶液SiO2浓盐酸
    CO2N2H2
    DFeCl3溶液Cu浓硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
    A接C，D接F，E接C，D接B；
    （2）能证明有CO2生成的现象：丙中品红未褪色，乙中出现白色沉淀；
    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
    （4）写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．福尔马林可用作食品防腐剂
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    C．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
    D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

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