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    关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是

    A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3

    B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3

    C．可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液

    D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列实验现象预测正确的是

    A．实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉

    B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化

    C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出

    D．实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+3H2O

    B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O

    D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2 +H2O = HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三9月调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

    A．b、c两点溶液的导电能力不相同

    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源：2016届广西桂林市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    ① 18g D2O含有的电子数为10NA；

    ② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；

    ③ 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；

    ④ 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；

    ⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；

    ⑥ 28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键

    ⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

    ⑧ 在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

    ⑨ 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

    ⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质结构的表述正确的是

    A．次氯酸的电子式 B．乙烯的结构简式：C2H4

    C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

    Ⅰ.CaO2制备原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0

    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

    H2O2/%

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    CaO2/%

    62.40

    63.10

    63.20

    64.54

    62.42

    60.40

    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因： 。

    Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。

    步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；

    步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸（3 mol·L－1)，振荡使之溶解；

    步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；

    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；

    步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是 。

    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为 。

    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省枣庄市高三9月阶段性学情检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：

    （1）甲的化学式__________。

    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式： __________。

    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： __________。

    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生的化学方程式_________ 。

    （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三7月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

    （1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。

    （2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

    若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

    （3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

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