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    (14分)亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

    （1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。

    （2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

    若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

    （3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是

    A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3

    B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3

    C．可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液

    D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

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    元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

    A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

    B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

    C．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

    D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强

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    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A．23g钠的原子最外层电子数为2NA

    B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为NA

    D．1mol甲基所含质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

    A．石灰水 W1 <W2 B．CO W1 = W2

    C．NaHSO4 W1 >W2 D．乙醇溶液 W1 <W2

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

    B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—

    C． 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—

    D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。（选填字母）

    A．稀硫酸

    B．纯醋酸

    C．铜丝

    D．氨水

    E．乙醇

    F．硫酸钡固体

    G．熔融氯化钠

    H．SO3

    （2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。（选填字母）

    A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。

    B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。

    C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。

    D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。

    E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。

    F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。

    （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。

    ①生成该胶体的离子方程式为 。

    ②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。

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    向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

    A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

    B．通入CO2的体积为448 mL

    C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3） = 1: 3

    D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3） = 2: 1

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

    物质

    杂质

    试剂

    方法

    A

    二氧化碳

    二氧化硫

    NaOH溶液

    洗气

    B

    氯化亚铁溶液

    氯化铁

    过量铁粉

    过滤

    C

    氧化铁

    氧化铝

    氨水

    过滤

    D

    氯化钠溶液

    碘化钠

    四氯化碳

    萃取

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