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    19．下列涉及有机物性质的说法不正确的是（　　）
    A．①戊烷②丙烷③丁烷沸点高低顺序为①＞③＞②
    B．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
    C．苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
    D．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反应

    分析 A．烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低；
    B．CH4与Cl2以体积比1：4混合可得到多种氯代烃；
    C．苯可发生加成反应；
    D．反应中C=C键变为C-C．

    解答 解：A．烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，则①戊烷②丙烷③丁烷沸点高低顺序为①＞③＞②，故A正确；
    B．CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，反应中Cl2不断消耗，又有部分氯气溶解在生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4中，不能得到纯净的CCl4，故B错误；
    C．苯可发生加成反应，可与氢气发生加成反应生成环己烷，故C正确；
    D．反应中C=C键变为C-C，属于加成反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、有机反应、有机物组成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
    B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
    C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
    D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
    D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝．B．石墨     C．银    D．铂
    （2）M极发生反应的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生，写出产生此现象的反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  该电池正极的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H2S）B．c （Na+）+c （H+）=c （S2-）+c （OH-）+c （HS-）
    C．2c （Na+）=c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）D．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c （H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：
    （1）铁在自然界中以化合态存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈红棕色的是Fe2O3（填写化学式）．
    （2）铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）铁合金有下列数据：
    钢
    碳素钢（Fe、C、Mn、Si）合金钢
    低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
    含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
    韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能
    取25g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

    ①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，
    ②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于中碳钢．
    ③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”“偏低”“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）
    A．Fe （OH ）3；Fe2O3B．Fe （OH）2； FeO、Fe （OH）2
    C．Fe （OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe （OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下说法正确的是（　　）
    A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质
    B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
    C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
    D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是（　　）
    A．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中
    B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
    C．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率
    D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解

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