Question

20．（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O
（3）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO₃是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为

粒子	I2	Br2	IO
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量为3 mol．

Answer 1

分析 （1）与酸反应后生成铁离子，则反应前未知物为氧化铁或氢氧化铁，根据消耗氢离子判断反应物；
（2）该反应为可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应；
（3）①硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡；
②氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；
（4）根据离子反应情况以及电子守恒来计算．

解答 解：（1）由反应后生成铁离子，则反应为氧化铁或氢氧化铁与酸反应，氧化铁与氢离子反应为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，则该反应物为Fe（OH）₃，
故答案为：Fe（OH）₃；3H₂O；
（2）Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓中保留化学式的只有硫酸钡，其它物质都是易溶强电解质，满足体积的化学方程式如：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O；
（3））①硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡，离子方程式为Mg²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）2.6mol NaBrO₃反应生成溴单质时转移的电子数为2.6×5=13mol，生成碘为0.5mol，转移的电子为1mol，则生成IO₃^-转移的电子数为12mol，生成IO₃^-的物质的量为2mol，根据碘原子守恒，则原溶液中NaI的物质的量为2+1=3mol，
故答案为：3．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、离子方程式、化学方程式书写，题目难度中等，注意掌握电子守恒在氧化还原反应的计算中的应用，明确离子方程式、化学方程式的书写原则，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．